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6.利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量.a中试剂是浓氨水.

(1)仪器a的名称为分液漏斗,仪器b中装入的试剂可以是NaOH或生石灰或碱石灰.
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用):BDADC.
(3)装置C的作用:尾气处理,吸收未反应的NH3;同时防止空气中的水蒸气进入.
(4)实验结束时,应首先Ⅰ(填序号); 这样做的原因是使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收.
Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯Ⅱ.停止从a中滴加液体
(5)若金属氧化物为CuO,反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为$\frac{(18m-16n)y}{nx}$(用含x、y、m、n的式子表示).
(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷,你认为该如何改进?在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸.

分析 B用于制备氨气,用D干燥后在加热条件下与A中的金属氧化物发生反应生成水和氮气,用D吸收水,由D的质量增重可确定生成水的质量,结合MxOy~yH2O关系计算M的相对原子质量,装置最后连接C,可用于吸收氨气和空气中的水,应减小实验误差,以此解答该题.

解答 解:(1)仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体,a中试剂是浓氨水,仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰,滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气,
故答案为:分液漏斗;NaOH或生石灰或碱石灰;
(2)从发生装置中出来的氨气带有水蒸气,必须干燥,故B接D,D接A,吸收反应生成的水用装置D,最后空气中的水不能进入装置D,所以需要装置C,按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC,
故答案为:BDADC;
(3)氨气不能完全反应,应用浓硫酸吸收,且为防止空气中的水进入D,应连接浓硫酸,防止空气中的水蒸气进入,
故答案为:尾气处理,吸收未反应的NH3;同时防止空气中的水蒸气进入;
(4)实验结束时应首先熄灭A装置的酒精灯,以使反应生成的水能被碱石灰完全吸收,以减小实验误差,
故答案为:Ⅰ;使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收;
(5)若金属氧化物为CuO,CuO和氨气在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气,反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O,
故答案为:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O;
(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,
由MxOy~yH2O关系计算
  xM+16y   18y
   mg       ng
M=$\frac{(18m-16n)y}{nx}$,
则M的相对原子质量为$\frac{(18m-16n)y}{nx}$,
故答案为:$\frac{(18m-16n)y}{nx}$;
(7)氨气易溶于浓硫酸,为防止倒吸,应在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸,故答案为:在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸.

点评 本题考查了物质组成和产物的实验测定和分析判断,为高频考点,侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力,主要是实验过程、实验现象、实验装置连接和顺序的理解应用,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
    混合物成分 除杂试剂            化学方程式
(1)铜粉中混有铁粉
(2)铁粉中混有铝粉
(3)Al2O3中混有Al(OH)3
(4)FeCl3溶液中混有FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式正确的是(  )
A.用Na2O2和H2O 反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B.用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C.用食醋除去水瓶中的水垢:2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.一定条件下的可逆反应2SO2+O2?2SO3,下列判断能说明达到化学反应的限度的是(  )
A.SO2完全转化为SO3
B.SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2
C.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
D.消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;
(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是E中溶液分为两层,下层(四氯化碳)为紫红色.
(3)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d
abcd
干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙
湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置Ⅰ进行如下实验:

将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应.
(1)装置Ⅰ中①中的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3
(2)装置Ⅰ中长导管的作用是导气兼冷凝回流.
(3)烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是与Br2,要想得到纯净的该产物,可用NaOH溶液(或水)洗涤.洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗.
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验.可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳.a的作用是防止倒吸,b中的试剂是CCl4或苯.比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是(写4点)防止倒吸、可以控制反应进行、避免杂质干扰、防止污染空气.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL.
(1)选用的主要仪器有:①量筒,②烧杯,③玻璃棒,④500mL容量瓶,⑤胶头滴管.
(2)现有下列配制操作:
A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线    D.洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并洗涤液也转移到容量瓶中,振荡摇匀       E.稀释浓H2SO4        F.将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为:AEFDCB.
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为13.6mL.
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒,应选用15mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,将使配制的浓度偏低(偏高、偏低、无影响).
③取配制好溶液100ml,加水稀释到500ml,此时溶液中H+ 的物质的量浓度是0.2mol/L.

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15.某食品干燥剂的主要成分是氧化钙.氧化钙(CaO)应属于(  )
A.B.C.D.氧化物

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2.乙醇是一种优质的液体燃料,二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径,总反应为:CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)+C2H5OH(g).向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气,先生成中间产物乙酸甲酯后,继而生成乙醇.发生的主要化学反应有:
反应过程化学方程式不同温度下的K
273.15K1000K
二甲醚羰基化反应CH3OCH3(g)+CO(g)?CH3COOCH3(g)1016.25101.58
乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+C2H5OH(g)103.9710-0.35
回答下列问题:
(1)二甲醚碳基化反应的△H<0 (填“>”“<”“=”).                      
(2)若反应在恒温恒容下进行,下列可说明反应已经达到平衡状态的是BD.
A.2v(CH3COOCH3)=v(H2
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度保持不变
D.密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
(3)总反应CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)+C2H5OH(g)的平衡常数表达式K=$\frac{c({C}_{2}{H}_{5}OH)c(C{H}_{3}OH)}{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$,随温度的升高,总反应的K将减小 (填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)在压强为1Mpa条件下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示,温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示.观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K~600K范围内发生变化是随温度升高而增大,简要解释产生这种变化的原因该温度范围,反应Ⅰ转化率都很大,反应Ⅱ的转化率随温度升高而减小,所以乙酸甲酯的含量升高.
(5)将CH3OCH3(g)和CO(g)按物质的量之比1:1充入密闭容器中发生碳基化反应,在T K时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol•L-1)
01020304050
CH3OCH3(g)2.001.801.701.000.500.50
CO(g)2.001.801.701.000.500.50
CH3COOCH3(g)00.200.301.001.501.50
①20min时,只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是C(填字母).
A.通入一定量的CO  B.移出一定量的CH3OCH3C.加入合适的催化剂
②在图3中画出TK,CH3COOCH3(g)的体积分数随反应时间的变化曲线.

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