【题目】下列说法正确的是( )
A.可通过加成反应实现的转化
B.组成元素的质量分数相同,相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体
C.核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量
D.烯烃只能发生加成反应,不能发生取代反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则
(1)上述反应Z气体的计量系数n的值是______;
(2)上述反应在5min末时,已用去的Y占原来物质的质分数是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液
C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中,再通入过量Cl2(g)
D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入过量NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空:
(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似,请依据元素周期律进行解释:_________。
(2)氢化锂(LiH)是离子化合物,写出其阴离子的电子式_______________,LiH中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是__________________________________________________。
(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子,其中有两个电子的能量最高且能量相等,这两个电子所处的轨道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下:
①合成时,除生成LiBr外,还产生了两种参与大气循环的气体,补全产物并配平该反应的化学方程式:
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+(___) __________。
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示,请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤:_____、过滤、用乙醇洗涤,干燥。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。探究:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:
(1)装置A中盛放的试剂是___(填选项),A中发生反应的化学反应方程式是___。
a.Na2SO3溶液 b.Na2S溶液 c.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为__(填选项)。
a.HCl比H2S稳定
b.HClO氧化性比H2SO4强
c.HClO4酸性比H2SO4强
d.铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液__的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构,请回答下列问题:
(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。
(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。
(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。
a.分子式为 C6H6,它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,属于饱和烃
b.从分子结构看,C分子中含有碳碳双键,属于烯烃
c.烃C中加入溴水,充分振荡,静置,下层无色
(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___,该反应类型:_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。
②a和b用导线连接,Cu极为原电池________极(填“正”或“负”),该电极反应式是_____________________________,溶液中的H+移向________(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀,若转移了0.2 mol电子, 则理论上Zn片质量减轻________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应式为: _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某种 “全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.右边吸附层中发生了氧化反应
B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-===2H2O
C.该电池总反应是H++OH-===H2O
D.电解质溶液中Na+向右移动、ClO4-向左移动
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com