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    某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
    ⑴方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
    结论：淀粉没有水解
    ⑵方案乙：淀粉液水解液无红色沉淀
    结论：淀粉没有水解
    ⑶方案甲：淀粉液水解液中和液有红色沉淀
    结论：淀粉已水解
    以上三种方案的设计及结论是否正确?如不正确，请简述理由。
    (1)方案甲设计正确，但结论不正确。因为淀粉可能部分水解。
    (2)方案乙设计不正确，结论也不正确。因为Cu(OH)2与溶液中的H2SO4反应，而不能与葡萄糖反应。
    (3)方案丙设计和结论都正确。

    【错解分析】实验中应注意的问题是：欲检验水解产物葡萄糖的生成，必须先加入NaOH溶液中和作催化剂的硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜进行检验。没有分析实验条件，淀粉在酸性条件下的水解产物检验时，就加NaOH调节到碱性；用I2检验淀粉是否剩余时，不能加NaOH溶液到碱性，因为I2可以与NaOH溶液反应。
    【正解】先分析每种方案的设计是否合理、科学、规范，如不符合要求，则其结论也不可靠，如方案设计合理可行，再评价其结论是否正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

    （1）甲、乙两仪器的名称是　　　　　　　、　　　　　　　 。
    （2）利用B装置可制取的气体有　　　　　　　　　（写出两种即可）。
    （3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
    ①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　　　　　，再打开止水夹　　　　　　　　　　，使烧杯中的水进入试管丁中。
    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　     mol·L?1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计和结论相符的是                                  （   ）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
    C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
    D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碱式碳酸镁有多种不同的组成，如、、等。请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括
    （1）测定原理
    （2）测定实验的装置图
    （3）操作步骤。
    可使用的仪器、试剂和用品如下：
    仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。
    试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。
    其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。
    注意：①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。②仪器、试剂、用品的数量不限。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
    已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
    金属离子
    		氢氧化物开始沉淀的pH
    		氢氧化物沉淀完全的pH
    Fe2+
    		7.0
    		9.0
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
    回答下列问题：

    （l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
    （2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
    （4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
    （A）氢氧化钠         （B）稀盐酸         （C）氨水         （D）氧化铜
    （5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                         ；
    （2）装置B的作用是           ；指出上述装置中的不足之处：                      。
    （3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色，反应的离子方程式为                                 。
    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：
    ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                。
    ②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）
    A．用pH试纸测得某地水的pH为5.2
    B．用10mL量筒量取7.5mL的水
    C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7g
    D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？

    （1）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到品红溶液不褪色，CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析试样溶液中可能出现的现象__________                    _________，解释这种现象的离子方程式是_____________    _          _；品红溶液不褪色的原因是：_____________________。
    （2）通过上述实验现象推断无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
    （3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中都无明显的现象发生，原因是_____________________________________。

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