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    把8.0mL溶液与12.0mL盐酸中，所得溶液的pH值为12，如果混合前溶液与盐酸的物质的量浓度之比为2：1，则两种溶液的浓度分别是

    [　　]

    A．盐酸0.05mol/L，溶液0.10mol/L

    B．盐酸0.10mol/L，溶液0.20mol/L

    C．盐酸0.50mol/L，溶液1.00mol/L

    D．盐酸0.10mol/L，溶液0.05mol/L

    答案：A
    解析：

    强酸与强碱的中和反应，氢离子与氢氧根离子以相同的物质的量被消耗，在本题中，混合溶液的pH值为12，说明，混合溶液的氢氧根离子浓度为．若混合前盐酸的浓度为c，则溶液的浓度为2c，则有以下关系：

    　　　　c=0.05(mol/L)

    溶液的物质的量浓度为：

    0.05mol/L×2=0.10mol/L


    提示：

    由于混合溶液为碱性，要用的物质的量减去的物质的量；由于试题给出溶液体积是以mL为单位，因此，物质的量的单位要使用mmol，这样计算起来比较简便．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：

    (1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    (2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。

    (3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    试回答下列问题：

    (1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？                                 

                                                                                                 (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（       ）

    A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 

     B、定容时，俯视刻度线   C、定容时，仰视刻度线    D、移液时，有少量液体溅出

    (3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为      。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O =  2NH4Cl + 4H3BO3)

    (4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其实凯氏定氮法的缺陷并不难弥补，只要先用三氯乙酸处理样品。三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，分别测定沉淀和滤液中的氮含量，就可以知道蛋白质的真正含量和冒充蛋白质的氮含量。试求三聚氰胺中氮的含量为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关实验操作或判断正确的是          （填有关序号，选错倒扣分）。

    A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C．新制氢氧化铜浊液（与醛反应）：在试管中加2mL溶液，滴加5％溶液4～5滴

    D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

    E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿热时都应垫在石棉网上

    F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

    G．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

    H．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

    I．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

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