Question

已知25℃时K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．向Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）=

 

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Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：因为K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，所以向Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先铁离子先沉淀，铁离子全部沉淀后，铝离子开始沉淀，再滴加氢氧化钠氢氧化铝溶解，根据此分析解答．

解答： 解：当两种沉淀共存时，由于Ksp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）?c³（OH^-），Ksp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?c³（OH^-），所以c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）=Ksp[Al（OH）₃]：Ksp[Fe（OH）₃]=2.5×10⁴，故答案为：2.5×10⁴．

点评：本题主要考查的是溶度积的有关计算，深刻理解“两种沉淀共存”是解决本题的关键，难度较大．