Question

【题目】取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 2：3

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：假设铜的物质的量为n1mol、镁的物质的量为n2mol，另外NO2的物质的量为0．04mol、N2O4的物质的量为0．03mol，则结合电子守恒可知：2n1+2n2=0．04×1+0．03×2；另外最终所得沉淀质量为3．7克可知：98n1+58n2=3．7；解得：n1=0．02mol n2=0．03mol，选项D符合题意。