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17.可选家发现了一种新型氢分子,其分子式为H3,关于原子个数相同的H3和H2,下列说法中一定正确的是(  )
A.体积一定相等B.分子数一定相等
C.质量一定相等D.物质的量一定相等

分析 原子个数相同的H3和H2,可设原子的物质的量均为6mol,则H3和H2的物质的量分别为2mol、3mol,结合V=nVm、N=nNA、m=nM计算.

解答 解:原子个数相同的H3和H2,可设原子的物质的量均为6mol,则H3和H2的物质的量分别为2mol、3mol,
A.状况未知,Vm不确定,则不能比较体积,故A错误;
B.由N=nNA可知,气体的物质的量不等,则分子数不同,故B错误;
C.当原子均为6mol时,H的摩尔质量相同,则质量相同,故C正确;
D.由上述分析可知,原子物质的量相同,分子的物质的量不同,故D错误;
故选C.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握物质的构成及物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.(1)3.01×1022个OH-的物质的量为0.05 mol,含有质子的物质的量为0.45 mol,这些OH-与0.05mol NH3的质量相同.
(2)20.4g Al2X3中含有0.4mol Al3+,则Al2X3的摩尔质量是102g/mol,X的相对原子质量是16.
(3)小明同学左手手中有一瓶溶液体积为1L的氯化钙溶液,右手手中有一瓶体积为33.6L氯化氢气体.已知氯化钙溶液中含有80克的Ca2+,则这瓶溶液中氯离子的浓度为4mol/L;若右手手中的气体处于标准状况下,则氯化氢的质量为54.75g;现小明在一定条件下将右手手中的氯化氢气体(标况下)完全溶解到氯化钙溶液中,则溶解气体后溶液中的氯离子浓度为5.5mol/L(假设气体溶解前后溶液体积不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物   
②氢氟酸、盐酸、纯碱、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质  
④烟、云、雾、豆浆均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 
⑥NaCl、Na2CO3、NaHSO4、NaF均为正盐(  )
A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.根据如图所示的关系,确定A、B、C、D、E、F的化学式:A为Fe,B为Fe3O4,C为FeSO4,D为Fe2(SO43,E为Fe(OH)2 ,F为Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.有一瓶氯化钠实际的标签如图,仔细观察如图所示的标签,然后回答下列问题.

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为8.21mol.
(2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液,溶液中Na+与Cl-总数为0.01642NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列由实验现象不能得出正确结论的是(  )
选项实验现象结论
A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的盐酸中,镁溶解有气泡产生,而铝没有任何变化镁的金属性比铝强
B取一块铝箔,用酒精灯点燃,铝箔只熔化成液体铝不易燃烧
C向氯化铵溶液中投入一铝片,铝上产生大量气泡该气体是氢气
D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先产生沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶解于强碱溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关胶体的叙述中不正确的是(  )
A.溶液、胶体、浊液最本质区别是分散质粒子直径的大小
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关
C.在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒
D.分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.室温下,在pH=13的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为(  )
①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-1mol/L④1.0×10-13mol/L.
A.B.③或④C.①或③D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列描述正确的是(  )
A.反应在0~10 s内,用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
B.反应在0~10 s内,X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
C.反应进行到10 s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)═Z(g)

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