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    17．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注．下列有关说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
    B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素
    C．使用增塑剂--邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
    D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2

    分析 A．二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂；
    B．镉属于重金属；
    C．增塑剂（又叫塑化剂）是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂；
    D．过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子．

    解答 解：A．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；
    B．镉属于重金属，能使蛋白质变性，有毒，故B正确；
    C．邻苯二甲酸酯不能使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶，故C错误；
    D．过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，则此时溶液中的c（OH-）为8.0×10-11mol•L-1，由水电离出的c（H+）为8.0×10-11mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸常温下可与铜片迅速反应生成二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种常用的干燥剂，可用来干燥氢气、氨气等
    D．浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．塑料、橡胶、合成纤维、酚醛树脂都属于有机高分子化合物
    B．鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀
    C．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙醇
    D．通过石油催化重整是获得烯烃的主要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有下列几种有机物，按照要求回答问题：
    ABC
    （1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）B可能发生的反应有①②③④（填序号）．
    ①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应
    （3）将B与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，得到的主要产物发生加聚发生加聚反应生成聚合物的结构简式是．
    （4）有机物D是C的同分异构体，分子为结构，D可能的结构有4种；写出和Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳单质及其化合物有广泛的应用．

    （1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是C60，原因是C60是分子晶体．
    （2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有sp3、sp2．
    （3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图1所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞．该晶胞中含有的碳原子数为4个．
    （4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图2所示．1mol石墨烯中含有的六元环个数为0.5NA，下列有关石墨烯说法正确的是bc．
    a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键
    b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
    c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
    （5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图3所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有20个．
    （6）金刚石晶胞如图4所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为4，原子空间利用率为34.01%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A．B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．请回答下列问题：
    （1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为，Y中D原子的杂化轨道类型为sp3杂化；C与A形成的常见化合物的分子构型为三角锥形．
    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）SiO2，其原因是因为SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体．
    （3）B与C比较，电负性较大的是N （填元素符号），E2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
    （5）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质最为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲装置中a的电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．放电时镁电池正极的电极反应为 Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
    C．当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 g
    D．镁电池放电时，甲池中的SO42-移向a电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．利用图1所示装置制取少量NH3
    B．利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体
    C．利用图3所示装置收集HCl
    D．利用图4所示装置检验是否生成乙烯

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