Question

有一包白色固体，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

实验步骤	可能的实验现象	判       断
取固体 溶于水	（1）若只得到蓝色溶液	一定含有 CuSO4 ， 一定没有 BaCl2 、 Na2CO3 _．
	（2）若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定含有 BaCl2 ， 一定没有 CuSO4 _ 含有Na2CO3或Na2SO4中的一种 _．
取②的混 合物过滤	（3）若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有 BaCl2 、 Na2CO3 、 Na2SO4 ， 可能有 NaNO3 、 NaCl ．
	（4）若沉淀全部溶解	一定含有 Na2CO3 、 BaCl2 ．

Answer 1

分析：（1）若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO₄，根据离子共存问题分析；
（2）若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO₄，该白色沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃；
（3）在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCL₂；过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，但不能确定是否含有Cl^-，因为前面加入了盐酸引入了Cl^-．
（4）若沉淀全部溶解，说明是碳酸钡，不含硫酸钡；

解答：解：（1）若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO₄，溶液中含有Cu²⁺、SO₄^2-，则一定不含有BaCl₂、Na₂CO₃，因与Cu²⁺、
SO₄^2-分别反应生成沉淀；
故答案为：CuSO₄     BaCl₂、Na₂CO₃    
（2）若有白色沉淀，证明一定含有BaCl₂，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO₄，该白色沉淀可能为BaSO₄或
BaCO₃；所以原固体含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一种；
故答案为：BaCl₂    CuSO₄；  含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一种；
（3）在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，生成的BaCO₃能溶于盐酸，反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，
但不能确定是否含有Cl^-，因为前面加入了盐酸引入了Cl^-；
故答案为：BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄； NaNO₃、NaCl  
（4）若沉淀全部溶解说明沉淀是碳酸钡，说明固体中含有Na₂CO₃、BaCl₂；
故答案为：Na₂CO₃、BaCl₂

点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰．注意不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银，不能确定氯离子的存在，因为前面加入了盐酸引入了Cl^-对判断的干扰．