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如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容.判断下列说法正确的是(  )
A、该硫酸的浓度为9.2 mol?L-1
B、配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀H2SO4需该H2SO4  50 mL
C、该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D、取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的
1
5
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:计算题
分析:A.根据c=
1000ρω
M
计算浓硫酸的物质的量浓度;
B.根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积;
C.硫酸的密度大于水,等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍;
D.溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度相等.
解答: 解:A.根据c=
1000ρω
M
可知,该浓硫酸的物质的量浓度为
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,故A错误;
B.根据稀释定律,需要浓硫酸的体积为
200mL×4.6mol/L
18.4mol/L
=50mL,故B正确;
C.硫酸的密度大于水,等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍,故混合后的质量分数大于49%,故C错误;
D.溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度相等为18.4mol/L,溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的
1
5
,故D错误,
故选B.
点评:本题考查溶液浓度计算,涉及物质的量浓度、质量分数等,难度不大,注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是(  )
(1)Na2O (2)Na2O2 (3)CO (4)CO2 (5)FeCl2 (6)FeCl3 (7)CuS (8)Cu2S (9)NO (10)NO2 (11)SO2 (12)SO3 (13)AlCl3(14)Na2S.
A、(2)(4)(7)(12)
B、(3)(6)(8)(11)
C、(1)(5)(9)(14)
D、(5)(7)(10)(12)

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存,要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-,可加入的试剂是(  )
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是(  )
A、盐酸B、氨水C、醋酸D、碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,容积为V mL的烧瓶充满NH3
(1)集满空气时,该烧瓶为a g,则集满NH3时的质量是
 
g.
(2)烧瓶中气体的原子总数是
 
个.
(3)用烧瓶中的NH3做喷泉实验,水充满烧瓶,假设NH3没有损失,该溶液中溶质的质量分数为
 
,物质的量浓度为
 
mol?L-1[溶液的密度为ρ g?mL-1].

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科目:高中化学 来源: 题型:

在120℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S(气体)+O2=2H2O+2S↓
B. 2H2S(气体)+3O2=2H2O+2SO2
C.C2H4(气体)+3O2=2H2O+2CO2
D.C4H8(气体)+6O2=4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d=d和p>p的是
 
;符合关系式d=d和p=p的是
 
(填写反应的序号).
(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d>d和V<V的是
 
;符合d>d和V>V的是
 
(填写反应的序号).
(3)一定温度和压强下,混合气体对氢气的相对密度为21,则C2H4和C4H8的体积比为
 
,混合气体中C2H4的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电了数为0.3NA
B、7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C、50mL l8.4mol?L浓浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数日为0.46NA
D、常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于“摩尔”的说法正确的是(  )
A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B、摩尔是表示物质的量
C、一摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个分子
D、摩尔是物质的量的单位

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如下步骤测定Na2SO4?xH2O晶体中x的值:
①称量质量为W1 ②称量质量为W2 ③称量质量为W3 ④称量质量为W4 ⑤研细   ⑥加热灼烧   ⑦冷却⑧计算
已知:W1>W2≈W3>W4
(1)用序号表示实验步骤:⑤→
 
→⑧.
(2)用于加热灼烧所需要的主要盛装仪器是
 
,冷却时必须置于
 
冷却.
(3)最后两次称量的目的是
 

(4)请计算出该晶体化学式中x 的值,x=
 

(5)下面情况可能造成测试结果偏高的是
 

A.试样中含有加热不挥发的杂质    B.试样中含有加热易挥发的杂质    C.测试前试样已有部分脱水
D.实验前坩埚未完全干燥     E.晶体加热脱水完全F.加热时晶体溅出.

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