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    1．下列物质属于同位素的一组是（　　）
    A．1H和3HB．淀粉和纤维素
    C．O2与O3D．CH4与CH3-CH2-CH3

    分析 同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；同种元素形成的不同单质为同素异形体，同素异形体首先是单质，其次是同种元素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此分析解答．

    解答 解：A．1H和3H质子数相同为1，中子数分别为0、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故A正确；
    B．淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，由于n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，也不是同位素，故B错误；
    C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；
    D．CH4与CH3-CH2-CH3都是烷烃，二者结构相似、分子间相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，不是不同的原子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
    一种工业合成氨的简易流程图如图：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
    （2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．
    已知：H2SO4：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
    NH3•H2O：K=1.8×10-5
    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：0.145（保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（只答一种即可）分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．金刚石的稳定性强于石墨
    C．1　mol石墨的总键能比1　mol金刚石的总键能大　1.9　kJ
    D．C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

    （1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
    SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
    则反应：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．
    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10 SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol．
    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如题图1．
    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②有关题图1所示的装置说法正确的是bde（不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
    c．B处反应管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
    e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．
    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的（　　）
    A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
    B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
    C．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
    D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应：S（s）+O2（g）?SO2（g），可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强②升高温度③通入O2④增加硫的量⑤降低压强．
    A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把1.2molA气体和0.8molB气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则n的值为（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：

    （1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应I的化学方程式为+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$，反应II的反应类型为消去反应．
    （3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用含FeS2 80%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为98%，若生产500t 98%的硫酸，需多少吨原料矿石？

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