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2.在下列说法中,正确的是(  )
A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
B.若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的是放热反应
C.稀H2SO4溶液与稀Ba(OH)2溶液反应生成lmol H2O时放出的热量叫中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热

分析 A.热化学方程式的化学计量数表示物质的量,不表示分子个数;
B.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,该反应为吸热反应;
C.该反应中除了生成水,还生成了硫酸钡沉淀;
D.燃烧热中生成氧化物必须为稳定氧化物,该反应中没有指出水的状态.

解答 解:A.热化学方程式的化学计量数表示物质的量,可以是整数也可以是分数,故A正确;
B.若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,反应物转化成生成物需要吸收热量,即发生的是吸热反应,故B错误;
C.稀H2SO4溶液与稀Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,则该反应生成lmol H2O时放出的热量偏大,不是中和热,故C错误;
D.1molH2与0.5molO2反应生成液态水放出的热量是H2的燃烧热,若生成的是气态水,则不是燃烧热,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了反应热与焓变的应用,题目难度不大,明确中和热、燃烧热的概念为解答关键,注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义,试题培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质.某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解).
(1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气.写出Al4C3与硫酸反应的化学方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
(2)实验装置(如图所示):

(3)实验过程:
①连接实验装置,检验装置的气密性.称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL;
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应;
③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量NaOH,与装置B瓶内物质充分反应;
④打开K2,通入空气一段时间 (填入该步应进行的操作);
⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg.
(4)数据分析:(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1
①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048(a-b)}{{V}_{m}x}$×100%;
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积偏小 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同).若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通,则所测气体的体积偏大;
③AlN的质量分数为$\frac{41(z-y)}{17x}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:

下列说法错误的是(  )
A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出
C.“废渣”成分为Al(OH)3和Fe(OH)3
D.采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al(OH)2Cl水解

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如图:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为过滤;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有坩埚(填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+(填离子符号),生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水(填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=11.
(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是bc(填代号).
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
(6)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害.某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如图:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O;
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示:
M(OH)nKsppH
开始沉淀沉淀完全
Al(OH)31.9×10-233.44.2
Fe(OH)33.8×10-382.52.9
Ni(OH)21.6×10-147.69.8
回答下列问题:
(1)慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6(填写范围),
依次析出沉淀ⅠFe(OH)3和沉淀ⅡAl(OH)3 (填化学式).
(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式:NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl.
(3)加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液,理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全.
(4)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法:用湿润的淀粉碘化钾试纸,试纸变蓝色.
(5)实验中,沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的.写出该“氧化”反应的离子方程式:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-
(6)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净?取最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,证明沉淀已洗涤干净.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是(  )
XYZ
CuCuOCu(OH)2
CH3CH2OHCH3CHOCH2═CH2
Na2CO3NaOHNaHCO3
CaCO3CaOCa(OH)2
A.②③B.③④C.②④D.①②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.PH=1的溶液中:Na+、ClO-、SO42-、I-
B.由水电离的c(H+)=l×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、NO3
D.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是(  )
①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚.
A.①②④⑥B.①③C.②④⑤⑥D.③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法中,正确的是(  )
A.SO2的摩尔质量是64g
B.标准状况下18g水的体积是22.4L
C.在标准状况下,20 mLNH3 与60 mLO2所含的分子数比为1:3
D.1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA

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