Question

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.

（2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________.

（3）①H2O2分子的电子式为______________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】 1-100nm Fe FeS H2SO4 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在 4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(胶体) +O2↑+8Na+

【解析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，说明F为Fe(OH)3，D溶液中含有Fe3＋，D是由B和过量浓硫酸反应生成的，所以D是Fe2(SO4)3，因此E为(NH4)2SO4，C与双氧水反应生成Fe2(SO4)3，所以C为FeSO4，因此A是单质铁，A与硫反应生成FeS，所以B是FeS。在转化关系F+H+A=C中，因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4，根据元素守恒得H是硫酸。

（1）、红褐色胶体中F是Fe(OH)3，因胶体的粒子直径在1-100nm之间，所以答案是：1-100nm。

（2）根据上述分析可知，A是Fe、B是FeS，H是H2SO4。

（3）、①.双氧水是共价化合物，O与H之间、O与O之间均以共价键相连，所以双氧水的电子式是：。

②.C为FeSO4，与双氧水反应时，C作还原剂，双氧水作氧化剂，其反应的离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。

（4）因E为(NH4)2SO4，常采用与碱共热检验生成的气体是否为氨气来检验铵根离子，所以其检验方法是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在。

（5）、在C（FeSO4）溶液中加入与C（FeSO4）等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C（FeSO4）转化为F（Fe(OH)3），根据得失电子守恒和原子守恒规律，其反应的离子方程式是：4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(胶体) +O2↑+8Na+。