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    可逆反应N2 + 3H22 NH3在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是
    A．N2完全转化为NH3
    B．反应混合物中，NH3的质量分数不再改变
    C．N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2
    D．消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3
    BD
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                  ；
    （2）用X表示的化学反应速率为  mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变         （填长、短、不能确定或不变）
    （3）5min后Z的生成速率      5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
    （4）达到平衡时X的转化率为     ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    (1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
    完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

    (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
    ①图像中T1和T2的关系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是________(填字母)．
    (3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成
    I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
    I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
    （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
    A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)     
    B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应   
    C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和
    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

    已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。
    试指出该操作中应注意的事项为        。（任写一条）
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
    （5）实验测得上层溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）在2 L和密闭容器中放入4mol，发生如下反应：
    ，反应进行到5min时，测得转化了20%，求：
    （1）5min时，剩余的物质的量；
    （2）前5min，v()为多少；
    （3）5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（   ）
    A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5
    B．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3
    C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C
    D．平衡混和物中各物质的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
    A．向水中加入少量的HCl B．向水中加入少量的NaOH
    C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH="6"D．向水中加少量的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
    A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的质量不再改变
    C．混合气体的物质的量不再改变D．CO的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是高（   ）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
    D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

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