【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，见光易分解，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的
。某研究小组以
(含少量
)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
已知：①在较高浓度的盐酸下，
能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：
(1)上述合成路线中，
的作用是________________________，萃取剂为甲基异丁基甲酮，其作用是________________。
(2)上述合成路线中，
通入混合液的实验装置如图所示：
①装置B、D的作用分别是________________________________________________。
②C中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。
(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、_________________________。
【答案】将溶液中
氧化为
除去 防止倒吸、吸收
尾气，防止污染环境 
使平衡
逆向移动，生成CuC1沉淀 避光
【解析】
(含少量)粗品加入H2O2，H2O2把氧化为，加入萃取剂甲基异丁基甲酮除去，用SO2把还原为
，加入去氧水，逆向移动，生成CuC1沉淀。
(1)(含少量)粗品加入H2O2，H2O2把氧化为，便于萃取除去铁元素，
的作用是将溶液中氧化为，在较高浓度的盐酸下，能溶解于甲基异丁基甲酮，加入萃取剂为甲基异丁基甲酮，其作用是除去；
(2)①装置B两侧导管刚露出橡胶塞，B的作用是防止倒吸，二氧化硫有毒，能污染空气，D中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染环境；
②C中二氧化硫把还原为
，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式是；
(3) CuCl在溶液中存在：，向混合液中加入大量去氧水，使平衡逆向移动，生成CuC1沉淀；
(4) CuCl晶体呈白色，见光易分解，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的
，干燥时应注意密封、避光。
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【题目】用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是
A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体
B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C. 从B口进气，用排空气法收集CO2
D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
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【题目】锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是( )
A.说明
具有漂白性B.实验中只发生了氧化还原反应
C.浓盐酸被氧化D.反应中生成的气体只有
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【题目】下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl2
2HCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O
2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤2HgO
2Hg+O2↑
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
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【题目】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：
（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：________________________。
（2）写出指定试剂的名称，C_____________________，D_______________________。
（3）C的作用是_______________，D的作用是_______________，F的作用是____________。
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【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是( )
A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳双键
B.植物油含不饱和高级脂肪酸酯，能使
的
溶液褪色
C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用饱和
溶液除去
D.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
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【题目】羟氨
在水溶液中的电离方程式为：
，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L
溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OHˉ浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.B点对应的溶液中
B.C点对应的溶液中
C.A到C溶液中，电离常数不变
D.由A到D，水电离出的
先减小后增大
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【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )
A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol
C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
D. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
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【题目】三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：
Ⅰ．将研细的6 g CoCl26H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；
Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；
Ⅲ．将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；
Ⅳ．先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。
(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。
(2)CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。
(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______。
(4)补全Ⅲ中的操作：______。
(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl－的质量分数：
ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；
ⅱ．滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作为指示剂，用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至终点；
ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl－的质量分数。
已知：溶解度：AgCl 1.3×106 mol·L1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×105 mol·L1
①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。
②制备的晶体中Cl－的质量分数是______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。
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