【题目】对于胃溃疡较重的病人,不适合使用的抗酸剂是( )
A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.MgCO3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中,正确的是( )
A.英国道尔顿﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B.法国拉瓦锡﹣﹣﹣﹣提出原子学说
C.俄国门捷列夫﹣﹣﹣发现元素周期律
D.英国波义耳﹣﹣﹣﹣建立燃烧现象的氧化学说
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于2molL﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是( )
A.溶液中含有2mol K2SO4
B.可将2mol K2SO4溶于1L水中制得
C.溶液中c(K+ )=4 molL﹣1
D.1L 溶液中含4molK+ , 4molSO42﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一密闭容器中,反应 a A(g)b B(g)+c C(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的70%,以下不正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了
D. a<b+c
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示____________、___________;
(2)E表示____________;E的大小对该反应的反应热____________(填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图ΔH____________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是_____________________。
(4)图中ΔH=________kJ·mol-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列电离方程式,书写正确的是( )
A.FeCl3═Fe3++Cl3﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣
D.KMnO4═K++Mn7++4O2﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积
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【题目】除去括号中的杂质,写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
(1)Na2SO4溶液(Na2CO3):所加试剂_________离子方程式 ________________________
(2)O2(CO2):所加试剂_________离子方程式 _______________________________
(3)FeSO4溶液(CuSO4):所加试剂_________离子方程式________________________
(4)Fe(Al):所加试剂_________离子方程式 ________________________
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