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    16．下列操作中错误的是（　　）
    A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液
    B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥
    C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

    分析 A．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；
    B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应；
    C．氯气在饱和食盐水中溶解度较小；
    D．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质．

    解答 解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳Na2CO3溶液上层，不互溶，可用分液分离，故A正确；
    B．Al2O3为两性氧化物，能够与NaOH溶液飞跃，可用NaOH溶液除去Fe2O3中的少量Al2O3，故B正确；
    C．由于饱和食盐水能够降低氯气的溶解度，可通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶除去氯气中的少量氯化氢，故C正确；
    D．乙醇与水不分层，萃取碘水中碘单质时不能用酒精做萃取剂，可以用苯或四氯化碳，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及分液、物质分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）

    （1）写出有机物（a）的习惯命名法的名称异丁烷．
    （2）有机物（a）有一种同分异构体，写出其结构简式CH3-CH2-CH2-CH3．
    （3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是b、e（填代号）．
    （4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有a、e（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合气体的平均摩尔质量为24g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）
    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量约为1.57
    C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
    D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）减小
    C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．为测定某肥料发酵产生的混合气体（CH4、CO2、NH3）中甲烷的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的CuO，发生的反应有：①CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu②2NH3+3CuO=N2↑+3H2O↑+3Cu．完全反应后固体质量减少14.4g，再将反应后气体通人3L0.1．mol/LBa（OH）2溶液，充分吸收生成碳酸钡沉淀39.4g，剩余气体为2.24L的N2（标准状况）．
    （1）原混合气体中CH4的物质的量为0.15mol
    （2）原混合气体中CH4的物质的量分数为37.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．某无色溶液中可能大量存在H+、NH4+、K+、SO32-、SO42-、NO3-、CO32-中的一种或几种，试根据下列实验现象判断其组成．
    （a）取少量溶液，加入甲基橙指示剂，溶液显红色；
    （b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性气味的气体产生；向剩余溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
    （c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色．
    根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）写出实验（b）反应的离子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓，如需进一步检验生成的气体，可以采用的方法是湿润的红色石蕊试纸．
    （2）原溶液中一定存在的离子是H+、NH4+、SO42-、NO3-，一定不存在的离子是SO32-、CO32-．
    （3）如需确定溶液中还可能存在的离子，可以采用什么实验方法：焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    B向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：C12＞I2
    C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    B．pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m＞n
    C．常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
    D．
    某温度下，Fe（OH）3，Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]

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