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    下列叙述正确的是
    A．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
    B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
    C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
    D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊
    D
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的(   )
    A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物的性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
    甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
    乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
    丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。
    （1）  配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和                     。
    （2）  在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?            (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是              。
    （3）  用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度              。
    （4）  实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
    A．一定有 CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．无法肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
    选项
    		实验现象
    		解释
    A
    		BaCl2溶液变浑浊
    		SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
    B
    		Na2S溶液变浑浊
    		SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
    C
    		KMnO4溶液褪色
    		SO2具有还原性
    D
    		品红溶液褪色
    		SO2具有漂白性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
    A．n =" 2"B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
    C．SCln在固态时为分子晶体D．SCln溶于水能电离出Cl--

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(    )
    A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4:1
    C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（　　）
    A．高锰酸钾（H+）B．碳酸钠C．溴D．氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
    ① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    雨水样品的pH
    		4.73
    		4.62
    		4.56
    		4.55
    		4.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
    （3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）：
    ①  该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）为______________mL。
    计算过程：
    ②  生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：

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