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    将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是(　　)

    A．粉笔灰　　　　　　　　            B．冰块

    C．食盐                              D．色拉油


    解析：　A项形成悬浊液；B项仍为纯净物(水)；D项形成乳浊液。

    答案：　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①____________；③____________；

    写出实验②中有关反应的离子方程式：____________________________________。

    (2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是____。

    A．酒精                    B．四氯化碳

    C．汽油                    D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属冶炼的说法正确的是

    A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

    B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜

    C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳

    D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

       A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子

       B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA

       C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子  

       D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

        ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

        ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

        ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                         。 

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

       ①600K时，Y点甲醇的υ(逆)         (正)（填“>”或“<”）

       ②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

       ③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由                                                                        。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝               ；实验温度

    T1    T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①    实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为                  ；除去甲醇的离子方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)

    A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状

    B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

    C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的

    D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质微粒直径在1～100 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)(　　)

    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

    C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的是盐

    D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐

    E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

    F．非金属元素不可能形成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号)：

    ①H＋的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度

    (2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：

    ①Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于__________________的影响。

    ②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于______的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　)

    A．有漂白性                     B．有还原性

    C．有氧化性                     D．溶于水后显酸性

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