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    8．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．乙醇D．苯乙烯

    分析 相同质量的各烃中氢的质量分数越大，生成的水的质量越多，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越大，H的质量分数越大，据此判断．

    解答 解：A．CH4中C碳原子与H原子数目之比为1：4；
    B．C2H6中C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；
    C．乙醇不是烃；
    D．C8H8中C碳原子与H原子数目之比为8：8=1：1；
    故甲烷中氢的质量分数最大，所以生成水的质量最多，
    故选A．

    点评 本题考查有机物燃烧的计算，题目难度不大，注意从H元素质量分数的角度解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求书写热化学方程式：
    ①1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1
    ②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    ③2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    ④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJ•mol-1和1 411.0kJ•mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1
    ⑤盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．相对分子质量不超过100的有机物B既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃烧只生成 CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现B的核磁共振氢谱如图，且峰面积之比为3：1：2．

    B的结构简式为CH2=C（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨．2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．氢气的反应速率是（　　）
    A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
    C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    C．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    D．阴极射线、α粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）
    A．Bi元素的质量数是209
    B．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
    C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
    D．Bi元素的相对原子质量是209.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
    （1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀．
    （2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
    ①铁锅所发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀．
    ②铁锅锈蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块．
    （5）工业炼铁原理的主要化学反应方程式（即赤铁矿生成铁）为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是（　　）
    A．FeS2只作还原剂
    B．只有CuSO4作氧化剂
    C．1 mol CuSO4可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素
    D．被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中溶液里无固体析出的是（　　）
    A．CuCl2溶液中加入钠的小颗粒
    B．饱和的Ca（OH）2溶液中加入钠的小颗粒
    C．NaOH的饱和溶液中加入钠的小颗粒
    D．稀硫酸中加入钠的小颗粒

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