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    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA
    B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C.标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NA
    D.将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+

    【答案】A
    【解析】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2 ， 故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n= =1mol，故含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故A正确； B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA ， 故B错误；
    C、标况下，四氯化碳为液态，故C错误；
    D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故所得溶液中Fe3+的个数少于0.1NA个，故D错误；
    故选A．

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    【题目】白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如 桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
    A.6mol，7mol
    B.5mol，7mol
    C.3.5mol，6mol
    D.1mol，1mol

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    【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）
    A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
    B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
    C.最终得到15.6g的沉淀
    D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

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    【题目】在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是(　　)

    A.3％H2O2溶液

    B.1 mol/L NaOH 溶液

    C.1 mol/L KClO3溶液

    D.1 mol/L 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+
    B. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣
    C.由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO
    D.c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
    （1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．
    （2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是、 ． 与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全
    c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）A点时，白色固体M的化学式为 ， 通入的CO2的体积为mL（标准状况下，下同）．
    （2）C点时，白色固体M的化学式为 ， 通入的CO2的体积为mL．
    （3）B点时M的组成成分为（用化学式表示），通入的CO2的体积为mL．
    （4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（ ）
    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C.装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性
    D.装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性

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    【题目】1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
    A.504mL
    B.336mL
    C.224Ml
    D.168mL

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