Question

2．含有M金属的铁5.6克，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.56克，则金属M可能是（　　）

• A． Mg
• B． Al
• C． Zn
• D． Cu

Answer 1

分析 根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．

解答 解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
 M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
 X            2
 5.60g     0.56g，
解得X=$\frac{5.6g×2}{0.56g}$=20
即组成金属的相对原子质量一定是一个比20大，一个小于20．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于20．且一定能够和酸反应得到氢气．
若金属反应后化合价为+3价，则反应方程式为$\frac{2}{3}$M+H₂SO₄=$\frac{2}{3}$M（SO₄）₃+H₂↑，所以Al的相对原子质量可以改算为$\frac{2}{3}$×27=18，故符合题意；
故选B．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，注意Al为三价金属与Mg、Fe和酸的反应方程式不同．