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    【题目】下列药品的保存错误的是（ ）
    A.白磷放在水中
    B.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
    C.氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸
    D.浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存

    【答案】B
    【解析】解：A．白磷在空气中易燃，白磷不与水反应，不能溶于水，密度比水大，沉在底部，隔绝空气，故A正确； B．酒精等易燃物应密封放置且远离火源，防止发生火灾，故B错误；
    C．氯酸钾、硝酸铵它们是强氧化剂，碰到可燃物或还原性物质，会发生爆炸，所以不能同可燃物混放，故C正确；
    D．浓硫酸与固体氢氧化钠都有吸水性，所以需要密封保存，故D正确；
    故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于与其它分散系的本质特征是

    A.胶体粒子直径在1-100nm之间

    B.均一、稳定、透明

    C.有丁达尔效应

    D.胶体分散质能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（　　）

    A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）

    B. NO2转化为N2O4的转换率为20%

    C. 活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处

    D. 若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图制取SO2并验证SO2性质的装置图：

    已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

    （1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为______，实验证明SO2是_______气体。

    （2）②中为红色品红溶液，现象为______，证明SO2有_______性。

    （3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为______，证明SO2有_______性。

    （4）⑤的作用______，反应方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G是一种医药中间体，用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）化合物G的分子式为_________，B生成C的反应类型_________。

    （2）化合物D的名称为_____________，它的核磁共振氢谱应有_______组不同类型的峰，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：___________________________________。

    （3）化合物E的同分异构体中，能够使氯化铁溶液显紫色，且能够水解生成化合物B的有_______种。其中核磁共振氢谱中有四组不同类型的峰的同分异构体的结构简式为___________________________。

    （4）写出D到E的反应化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，

    (1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：

    其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为__________________mol。

    （2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号）

    仪器X的名称__________________，将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。

    （3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

    步骤①反应的离子方程式为：___________________________________________________；

    步骤②的反应方程式为：_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是

    A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

    B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

    C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

    D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取漂白粉的反应为_______。漂白粉的主要成分为_______，有效成分为_______。漂白原理为_______，HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用，HClO的不稳定性_______（用方程式表示）。

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