现有A.B.C.D四种元素.其核电荷数均小于18．已知0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应.A原子核内质子数与中子数相等,B元素原子核外M层电子数比K层多1个,C-比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子.根据上面的叙述回答下列问题:(1)写出元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18．已知0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外M层电子数比K层多1个；C^-比A元素的离子多1个电子层；D元素的原子核外L层比K层多2个电子，根据上面的叙述回答下列问题：
（1）写出元素的名称：B：

，D

；
（2）写出电子式：A原子

，C^-离子

；
（3）画出结构示意图：C^-离子

，D原子

；
（4）写出A的氧化物与盐酸反应的化学方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C^-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C^-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，综上所述，A为镁，B为铝，C为氯；D为碳
（1）B是铝，D是碳，故答案为：铝；碳；
（2）在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子数，A原子电子式分别是：?Mg?、

；
故答案为：?Mg?；

；
（3）C^-离子Cl的质子数为17，离子结构示意图为

，碳原子核内有6个质子，有2个电子层，第一层2个电子，第二层4个电子，碳原子的结构示意图为：

，故答案为：

；

；
（4）写出A的氧化物与盐酸反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．

点评：本题考查了化学用语的使用方法，熟悉电子式的定义和表示方法，题目难度中等．

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