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下列各组物质中属于同系物的是 ( )

A.CH3OH和CH3OCH3 B.C6H5OH和C6H5CH2OH

C.CH3Cl和C3H7Cl D.C17H35COOH和C17H33COOH

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 铝片放入氧氧化钠溶液中:Al+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]- +3H2↑

B. Na与水反应:Na+2H2O=Na++ H2↑+2OH-

C. 向A1C13溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. A1C13溶液中滴入过量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图所示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某石油化工产品X的转化关系如下图,下列判断正确的是( )

A. 0.1 mol·L-1乙酸溶液pH为1 B. 1 mol Y与足量金属钠反应,能生成3 mol H2

C. Z与CH3OCH3互为同分异构体 D. Z可通过加成反应生成Y

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有:

①酯化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤水解反应。其中正确的组合有

A.①②③ B.④⑤ C.②④⑤ D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下:

步骤1:在a中加入15 mL苯和少量铁屑,再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。,有___________(填现象)产生; 将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是___________,继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________;

步骤2:向a中加入10 mL水,然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。

步骤3:滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤,分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________;

步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________;

已知苯、溴苯的有关物理性质如上表:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)实验装置中,仪器c的名称为_____,作用是冷凝回流,回流的主要物质有___________________(填化学式)

(2)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是__________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )

A. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

B. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

C. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

D. 由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三3月适应性考试(零模)理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:

已知:i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时,Fe2+不易被氧气氧化。

(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式:2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)过程II中,发生的主要反应:FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H2SO4的作用是_____________(至少写出两点)。

②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的:_____________。

(3)过程III中,FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物,此过程发生反应的化学方程式是_________________。

(4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。

(5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离,其过程可表示为ROH +X- RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附,同时脱附过程发生反应:FeCl4- Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脱液中主要含有的溶质是______________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某元素价电子构型3d54S2,是该元素是

A. Fe B. Co C. Mn D. Ni

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