精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

硫酸和硝酸是中学阶段常见的二种强酸。请就二者与金属铜的反应情况,回答下列问题:

   (1)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是              

        A.40.32L         B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                   

   (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是                     ,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为              

        A.0.1mol       B.0.15mol       C.0.2mol         D.0.25mol

(1)D, 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

(2)NO2、NO,B  


解析:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸.根据二者与金属的反应情况,回答下列问题:
(1)①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
.A.33.6L    B.22.4L    C.20.16L    D.6.72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠,有什么现象出现?用必要的文字和离子方程式加以说明
铜片继续溶解,有无色气体生成(无色气体后变为红棕色),有关离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
铜片继续溶解,有无色气体生成(无色气体后变为红棕色),有关离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的
B
B
.A.0.1mol  B.0.15mol   C.0.2mol       D.0.25mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为:
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

(2)在一定体积的10mol?l-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)根据下图操作及现象推断酸X为
b
b
(填序号).
a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸.请就三种酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解,该反应的离子方程式为
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在方格中画出该装置

(2)由4根同质量的电极材料(Ag Cu Pt)组成下列装置.下列装置A为
原电
原电
池(填写”原电”或”电解”),发生氧化反应的电极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
,B池中阳极的电极反应式为:
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
.当关闭电键k一段时间,发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时,则装置B产生气体的总质量为
1.8
1.8
g(电解质溶液足量).

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?
不同意
不同意
(填“同意”或“不同意”),理由是
等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?佛山一模)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
.某同学未加入氧化剂,而是将它设计成一个电解装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在方格中画出该装置:
(2)在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积
大于
大于
(填大于、等于或小于)100mL.有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?
可行
可行
(填“可行”或“不可行”).如果可行,用离子方程式说明原因;如果不可行,此问可以不填
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?
不同意
不同意
(填“同意”或“不同意”),原因是
等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
.另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论:
将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,若溶液呈绿色,则该同学的结论正确,反之,不正确
将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,若溶液呈绿色,则该同学的结论正确,反之,不正确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.
Ⅰ.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准情况下的体积可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
B
B

A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

Ⅱ.用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去).
请回答下列问题:
(1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,p中盛装试剂为
浓硫酸
浓硫酸

(2)装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液.反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
.在①处包有的固体物质可能是
a.MnO2        b.KmnO4       C.KCl              d.Cu
(3)在整个实验过程中,在③处能观察到的现象是
先变红后褪色
先变红后褪色

查看答案和解析>>

同步练习册答案