Question

常温下，向10mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

    A． pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

    B． pH＜7时，溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）

    C． 7＜pH＜13时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

    D． 继续滴加0.1 mol•L^﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

Answer 1

考点：  中和滴定．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些

B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等．

C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小．

D、根据醋酸是若电解质，不可能完全电离；

解答：  解：A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；

B、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+（OH^﹣），pH＜7时，c（H⁺）＞（OH^﹣），所以

即c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），故B正确；

C、7＜pH＜13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故C错误；

D、醋酸是若电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；

故选：B．

点评：  本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键．