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【题目】某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)回答下列问题

(1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________

(2)为了减少实验误差,实验过程中将NaOH溶液________________ (选填一次分多次)倒入盛有稀硫酸的小烧杯中溶液混合后,准确读取混合溶液的____________,记为终止温度

(3)研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于低于等于),判断的依据是___________________

(4)由题干及图形可知V1V2=_________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L

(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量.请写出此反应的热化学方程式:_____

【答案】 缺少环形玻璃搅拌棒 一次 最高温度 低于 从图形起点可知:5mLH2SO4溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 °C则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 °C 32 1.5mol/L H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-100a/3 kJ mol-1H2SO4(aq) +2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l) △H= -200a/3 kJ mol-1

【解析】试题分析:本题考查中和热的测定和计算。

(1)中和热测定的实验装置中应用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液,装置图中缺少环形玻璃搅拌棒。

2根据实验要点,为了减少实验误差,实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有稀硫酸的小烧杯中,若分多次倒入将频繁打开泡沫塑料板引起热量的散失使测得的中和热的绝对值偏小。溶液混合后,准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度。

3由图像知,22℃是5mL的硫酸溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的最高温度,则溶液混合前的环境温度一定低于22

4)当温度最高时,酸碱恰好完全中和,由图知28℃时酸碱恰好完全反应,此时消耗硫酸溶液的体积V130mL消耗的NaOH溶液的体积V250mL-30mL=20mLV1V2=3:22nH2SO4=nNaOH),20.5mol/L30mL=cNaOH20mLcNaOH=1.5mol/L

5该反应生成nH2O=2nH2SO4=20.5mol/L0.03mL=0.03mol,则中和热ΔH=-=kJ/mol,反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H=-100a/3 kJ mol-1H2SO4(aq) +2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l) H= -200a/3 kJ mol-1

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A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

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C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应

D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol

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X

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Z

M

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(1)M元素在周期表中的位置__________,X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是_______________

填化学式)

(2)Z元素的氧化物具有两性,请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________________
3Y元素的原子结构示意图_________________其氢化物在工业上有重要的应用,请写出其电子式________________________________

(4)X元素形成的单质有石墨金刚石等,二者互为:_________________ (同素异形体”、“同位素”、“同分异构体”)

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【题目】下列表格中各项都正确的一组是(

选项

类别

电解质

非电解质

A

烧碱

小苏打

BaSO4

干冰

B

纯碱

CaCO3

NH3·H2O

Fe

C

明矾

食盐

石墨

蔗糖

D

KOH

CuSO4

Na2SO4

NaClO

A.AB.BC.CD.D

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