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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

    B. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

    C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

    D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．银质奖章久置后表面逐渐变暗
    B．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈
    C．在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块
    D．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故．某次酸雨分析数据如下：c（NH4+）=2×10-5mol/L，c（Cl-）=7×10-5mol/L，c（SO42-）=2.8×10-5mol/L  c（NO3-）=2.4×10-5mol/L  c（Na+）=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（　　）
    A．6B．5C．4D．3

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：

    (1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．

    (2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．

    (3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．

    (5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．

    (6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    甲

    1mol

    3mol

    0mol

    乙

    0.5mol

    1.5mol

    1mol

    丙

    0mol

    0mol

    4mol

    ①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．

    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。

    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。

    （7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    （8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2+、NO3-、K+

    稀硫酸

    3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    Fe3+、I－、ClO－

    氢氧化钠溶液

    Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

    C

    Ba2+、HCO3-、Cl－

    氢氧化钠溶液

    HCO3-+ OH－＝CO32-+H2O

    D

    Al3+、Cl－、NO3-

    过量氢氧化钠溶液

    Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

    选项

    试剂

    试纸或试液

    现象

    结论

    A

    亚硫酸钠、硫酸

    品红试液

    褪色

    SO2具有还原性

    B

    浓盐酸、浓硫酸

    pH试纸

    变红

    HCl为酸性气体

    C

    浓盐酸、二氧化锰

    淀粉碘化钾试液

    变蓝

    Cl2具有氧化性

    D

    浓氨水、生石灰

    红色石蕊试纸

    变蓝

    NH3为碱性气体

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

    C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

    A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）； N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
    在0.5L的密闭容器中，将2.5mol N2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，O2的平衡浓度为4.4mol•L-1，N2O3的平衡浓度为1.6mol•L-1，计算：
    （1）N2O5的分解率是多少？
    （2）N2O的平衡浓度是多少？

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