[题目]V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g.则溶液中SO42-的物质的量浓度为A. 56m/V mol·L-1 B. 3m/56V mol·L-1C. m/56V mol·L-1 D. 3m/112V mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为

A. 56m/V mol·L－1 B. 3m/56V mol·L－1

C. m/56V mol·L－1 D. 3m/112V mol·L－1

【答案】D

【解析】

Fe3＋的物质的量为m/56 mol，Fe3＋和SO42－的物质的量之比为2：3，即SO42－的物质的量为3m/112 mol，因此硫酸根离子的浓度为3m/112V mol·L－1，故选项D正确。答案选D。

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【题目】二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25℃,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃,101kPa时燃烧放热2910kJ。

（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为_______________。

（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为______________________________；

（3）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：

6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________（选填字母编号）

A. c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

B．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

C．容器中气体密度不再改变

D．容器中气体压强不再改变

E．反应产生的热量不再变化

②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将_______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_______________。

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【题目】在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）

A. O2是还原产物 B. NaOH是氧化产物

C. Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

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【题目】计算后填空
（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）=mol/L．
（3）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为g．

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【题目】当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态Fe2＋的电子排布式为_____________________________

（2）BF3分子空间结构为___________；在NH3中N原子的杂化方式为_______。

（3）科学家目前合成了N4分子，结合等电子体相关内容判断该分子中N—N键的键角为__________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_________________________________________

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右上图所示。若该晶体的密度是ρ g·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）

选项	甲	乙
A．	电解质	BaSO4、NaHSO4、SO3
B．	弱电解质的电离	均分步电离
C．	化学平衡影响因素	温度、压强、浓度、催化剂等
D．	化学电源	一次电池、二次电池、燃料电池等

A.AB.BC.CD.D

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