【题目】分子式为C4H6O5的有机物A有如下性质（ ）
①1mol A+2mol NaOH→正盐，②A+RCOOH或ROH
有香味的物质（R为烃基），③1mol A
1.5mol气体，④A的分子内脱水产物（不是环状化合物）可使溴水褪色．
根据以上信息，对A的结构判断错误的是（ ）
A．肯定没有碳碳双键
B．有两个羧基
C．肯定有醇羟基
D．有RCOOR'结构
【答案】D
【解析】
试题分析：由②A+RCOOH或ROH
有香味的物质（R为烃基）可知有机物含有羟基和羧基；由①1mol A+2mol NaOH→正盐可知有机物含有2个羧基，由③1mol A
1.5mol气体可知含有1个羟基，由④A的分子内脱水产物（不是环状化合物）可使溴水褪色可知有机物可发生消去反应，以此解答该题．
解：由②A+RCOOH或ROH有香味的物质（R为烃基）可知有机物含有羟基和羧基；由①1mol A+2mol NaOH→正盐可知有机物含有2个羧基，由③1mol A1.5mol气体可知含有1个羟基，由④A的分子内脱水产物（不是环状化合物）可使溴水褪色可知有机物可发生消去反应，结构为HOOC﹣CHOH﹣CH2﹣COOH．
故选D．
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【题目】关于以下物质熔点比较正确的是
A．NaCl＞BaCl2＞金刚石＞S＞Hg
B．金刚石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg
C．金刚石＞NaCl＞BaCl2＞S＞Hg
D．金刚石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S
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【题目】下列叙述中，能证明A金属比B金属活泼性强的是
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子电子层数多
C. 1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D. 常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能
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【题目】煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
（1）一定条件下，H2 、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）＋2CO（g） 
CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________。
A．v（H2）＝2v（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如下图1所示。
①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________，p1和p2的大小关系为______。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______ L。
④ CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如上图2所示，实际生产时条件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_________________。
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【题目】（11分）（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。
②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_____。
（2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L，B的平均反应速率mol/(L·min)。
（3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。
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【题目】某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克()
A．84gB．32gC．87gD．197g
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【题目】 对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（ ）
A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n>p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0
D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小
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【题目】下列说法中正确的是
A. 元素周期表的七个周期永远不会改变
B. 元素周期表有九个横行，分为七个周期
C. 元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
D. 元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
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