[题目]M.N.X.Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示.已知它们的原子序数总和为46.(1)M与Y形成的化合物中含键.属分子.(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是 .在化学反应中易断裂.(3)由N.Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 .其中的化学键有 .(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)

(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有__________________________。

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。

(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	18
化学式	_______	________	________

【答案】极性非极性一个σ键、两个π键 π键离子键、共价键、配位键 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O O2 O2- O22-

【解析】

设M元素的原子序数是a，则N就是a＋1，X就是a＋10，Y就是a＋11，所以a＋a＋1＋a＋10＋a＋11＝46，解得a＝6，所以M、N、X、Y四种主族元素分别是C、N、S、Cl，

（1）C与Cl都是非金属，形成化合物是四氯化碳，属于正四面体形结构，所以是含有极性键的非极性分子；

(2) N元素形成的单质分子为N2，N2分子中含有氮氮三键，其中一个σ键、两个π键，π键不稳定，容易断裂，故答案为：一个σ键、两个π键；π键；

(3) N、Y的氢化物分别为氨气和氯化氢，两者作用生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，电子式为；铵根离子与氯离子形成离子键，N原子与3个H原子形成共价键，N原子与另一个氢原子形成配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；

(4) M单质为C，X元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸，两者能发生氧化还原反应，故M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(5) X为S，核电荷数为16，16-8=8，核电荷数为8的是O元素，质子数=电子数=16，化学式为O2，质子数=电子数-1，故带一个单位负电荷，化学式为O2-，质子数=电子数-2，故带两个单位负电荷，化学式为O22-，故答案为：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	18
化学式	O2	O2-	O22-

。

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（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

（实验步骤）

（1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，加入2～3块碎瓷片；

（2）将试管固定在铁架台上；

（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；

（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

（问题讨论）

a．步骤（1）组装实验装置，加入药品前还应检查________；

b．写出试管①中发生反应的化学方程式（注明反应条件）：________________；

c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________。

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