Question

0.2mol/L的H₃PO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，生成的盐为（　　）

A．Na₃PO₄

B．Na₂HPO₄

C．Na₂HPO₄和NaH₂PO₄

D．Na₂HPO₄和Na₃PO₄

Answer 1

分析：0.2mol/L的H₃PO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合，n（H₃PO₄）：n（NaOH）=2：5，根据物质的量关系可写出反应的方程式为：2H₃PO₄+5NaOH=Na₂HPO₄+Na₃PO₄+5H₂O，可推断反应产物．

解答：解：方法一：当n（H₃PO₄）：n（NaOH）=1：1时，发生：H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O；
当n（H₃PO₄）：n（NaOH）=1：2时，发生：H₃PO₄+2NaOH=Na₂HPO₄+2H₂O；
当n（H₃PO₄）：n（NaOH）=1：3时，发生：H₃PO₄+NaOH=Na₃PO₄+3H₂O，
0.2mol/L的H₃PO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合，n（H₃PO₄）：n（NaOH）=2：5，
介于1：2和1：3之间，所以生成的盐为Na₂HPO₄和Na₃PO₄，
方法二：0.2mol/L的H₃PO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合，n（H₃PO₄）：n（NaOH）=2：5，根据物质的量关系可写出反应的方程式为：2H₃PO₄+5NaOH=Na₂HPO₄+Na₃PO₄+5H₂O，
根据方程式可知生成物为Na₂HPO₄和Na₃PO₄，
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，注意根据反应的有关方程式计算，方法二较简单．