Question

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了        （选填下列字母编号）。

   A。废弃物的综合利用   B。白色污染的减少   C。酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是       。

（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO₂(s)  DH=-520kJ/mol

                            S(s)+O2(g)=SO₂(g)   DH=-297kJ/mol

                            Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO₄(s)  DH=-1065kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是          

（4）MnO₂可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是           

（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式

   是             

（6）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂       kg。

Answer 1

（1）A、C  

（2）消耗溶液中的酸，促进Al^3＋和Fe^3＋水解生成氢氧化物沉淀

（3）MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)  DH=-248kJ/mol

（4）Mn^2＋+2H₂O-2e^－=MnO₂+4H^＋

（5）MnO₂+H₂O+e^－=MnO(OH)+OH^－