Question

4．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，溶液的密度为ρg/cm³，则溶液的浓度为（　　）

• A． $\frac{39a}{18b+39a}×100%$
• B． $\frac{1000ρa}{56a+18b}mol/L$
• C． $\frac{a}{56a+18b}mol/L$
• D． $\frac{56a}{56a+18b}%$

Answer 1

分析 根据钾离子与水分子的物质的量之比设出氢氧化钾和水的物质的量，然后根据m=nM计算出二者质量，从而可得溶液质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出溶液体积，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液中氢氧化钾的浓度．

解答 解：钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，设氢氧化钾的物质的量为a，水分子的物质的量为b，则该溶液的质量为：（56a+18b）g，
该溶液的体积为：$\frac{（56a+18b）g}{1000ρg/L}$=$\frac{56a+18b}{1000ρ}$L，该溶液中氢氧化钾的物质的量为amol，
所以氢氧化钾的物质的量浓度为：c（KOH）=$\frac{amol}{\frac{56a+18b}{1000ρ}L}$=$\frac{1000ρa}{56a+18b}$mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，正确计算溶液体积为解答关键，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．