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    【题目】由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol

    晶体硅的热效应是

    化学键

    Si-Cl

    H-H

    Si-Si

    H-Cl

    键能(kJ/mol)

    360

    436

    176

    431

    A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ

    【答案】A

    【解析】

    化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和；在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键," 即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236" kJ/mol，故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
    B.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同
    C.一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
    D.一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJ
    Cl2（g） 2Cl（g）
    O2（g） 2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：
    3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g） 达到平衡后，A物质的量浓度减小 ，混合气体的平均摩尔质量减小 ，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）
    A.6
    B.5
    C.4
    D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:

    选项

    实验目的

    试剂a

    试剂b

    试剂c

    装置

    A

    验证非金属性:S>C>Si

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    B

    制备纯净的氯气

    浓盐酸

    MnO2

    饱和食盐水

    C

    检验溶液X中含有CO32-

    盐酸

    溶液X

    澄清石灰水

    D

    除去Na2CO3中的Na2SO4

    氯水

    混合物

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。

    （3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。

    （4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5 ， 其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3molL﹣1 ． 请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号）
    A.氢氧化钠溶液
    B.氧化铝
    C.氨水
    D.水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是；（任写一点）
    （4）H中溶质的化学式：；
    （5）计算溶液F中c（Mg2+）=（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（ ）
    A.火炬燃烧时化学能只转化为热能
    B.所有的燃烧反应都会释放热量
    C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
    D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

    A. Na和Na+ B. NH4+ 和 F-

    C. N2 和 CO2 D. H2S 和 H2O

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