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【题目】温度会影响微生物的生存和繁殖.下表为大肠杆菌在不同温度下繁殖l代所用的时间(min).根据表格可直接得出哪项结论( )

温度

10℃

15℃

20℃

25℃

30℃

35℃

40℃

45℃

50℃

时间

860

120

90

40

29

22

1

5

2

0

80

A.10℃时细菌繁殖最快 B.温度越高酶活性越强

C.低温可抑制细菌繁殖 D.酶的活性受时间控制

【答案】C

【解析】

试题分析:由表可知,10℃时细菌繁殖最慢,A错误;

B、在一定温度范围内,随着温度的升高,大肠杆菌繁殖的速率逐渐加快,超过一定温度,繁殖速度又减慢,B错误;

C、低温可抑制细菌繁殖,C正确;

D、酶的活性与时间无关,D错误.

故选:C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是

A. z 点对应的分散系很稳定

B. wxy三点中,水的电离程度最大的为w

C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D. 此温度下,Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

A. 将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变

B. 向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大

C. 向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1,4﹣环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):
(1)写出反应④、⑦的化学方程式:④; ⑦
(2)②的反应类型是 , 上述七个反应中属于加成反应的有(填反应序号).
(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3FeOAl2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4,其过程如下:

I.向软锰矿浆中通入SO2,锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH2

II.向浸出液中加MnO2,充分反应后,加入石灰乳,调溶液pH = 4.7

III再加入阳离子吸附剂,静置后过滤。

IV滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体。

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

开始沉淀时的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀时的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

1I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4该反应的化学方程式是________

2II中加入MnO2的主要目的是________;调溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4

3III中加入阳离子吸附剂,主要除去的离子是________

4)用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2

电解MnSO4溶液的离子方程式是________

高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有关微粒的变化如下图所示,其中X________总反应的化学方程式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同周期的X、Y、Z三种元素已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列判断错误的是

A. 非金属性: X>Y>Z

B. 气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3

C. 原子半径: X>Y>Z

D. 阴离子的还原性: > X-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)某学习小组拟测定胆矾样品的纯度,并以其为原料制备M

已知:①M不溶于水和乙醇,100℃时发生分解反应;

M可由胆矾和SO2为原料制备,反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-

I.测定胆矾样品的纯度。

1w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液,从中取25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂,用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理:Cu2++Y4-====CuY2-),测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为____________(用含cVw的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗,测得的结果会_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)

Ⅱ.制备M。实验装置如下图所示:

2实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择,最合适的是________(填字母)

3装置D中的试剂是____________。装置B中水浴加热的优点是____________________

4实验完毕冷却至室温后,从锥形瓶中分离产品的操作包括:__________、水洗、乙醇洗、常温干燥,得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(

A.不需要加热就能发生的反应是放热反应

B.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能

D.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向100 mL 0.1 mol·L1硫酸铝铵[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1BaOH2溶液。随着BaOH2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A. a点的溶液呈中性

B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OHAlOH3↓+2BaSO4

C. c点加入BaOH2溶液的体积为200 mL

D. c点溶液呈碱性

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