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    如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（　　）
    A、铁圈和银圈左右摇摆不定
    B、保持平衡状态
    C、铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
    D、银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象．
    解答： 解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜．
    故选D．
    点评：该题考查原电池知识，是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性，有利于巩固基础，提高能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．该题的关键是明确原电池工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、如图有机化合物主链5个C原子
    B、与Br2发生1：1加成反应的产物有6种
    C、苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生
    D、丁苯橡胶结构如下，其单体均为烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构成下列物质的原子不能共平面的是（　　）
    A、CH4B、乙烯
    C、乙炔D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+5价
    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
    ④周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
    ⑤周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    ⑥元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行．
    A、①②⑤B、②③⑥
    C、①②④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5mol/（L?s ）
    B、v（C）=6.0mol/（L?min）
    C、v（B）=0.6mol/（L?s）
    D、v（D）=0.4mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中，有利于环保环境的是（　　）
    ①推广使用可降解塑料 ②城市生活垃圾分类处理
    ③新农村建设中倡导建造沼气池 ④推广使用一次性木质筷子．
    A、②③④B、①②③
    C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（　　）
    A、C（CH3）3CH2OH
    B、CH（CH3）2CHOHCH3
    C、CH3CH2CHOHCH3
    D、CH3CH2CHOHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：

    请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
     

    （2）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，请从原子结构与元素的性质角度解释其原因：
     
    ．
    （3）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
    ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用
     
     方法提纯SiHCl3．
    物质 SiHCl3 SiCl4 AsCl3
    沸点/℃ 32.0 57.5 131.6
    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3（g）+H2（g）
    一定条件
    Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是
    n(SiHCl3)
    n(H2)

    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
    （4）安装汽车尾气催化转化器可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0．
    ①该反应平衡常数表达式K=
     
    ；温度升高K值
     
    （填“增大”或“减小”）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图3中示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    ．
    （5）使用锂离子电池为动力汽车如图4，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
    LixC+Li1-xMnO4
    放电
    充电
    C+LiMnO4
    下列有关说法正确的是
     

    a．充电时电池内部Li+向正极移动
    b．放电过程中，电能转化为化学能
    c．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xe-+xLi+═LiMnO4
    d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质 ①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢  ③钠  ④蔗糖  ⑤纯醋酸  ⑥KNO3溶液 ⑦SO3 ⑧Na2O固体 ⑨BaSO4固体，填空回答：（填序号）
    （1）以上物质中属于电解质的是
     

    （2）以上物质中属于非电解质的是
     

    （3）以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能明显导电的是
     
    ．

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