Question

14．实验室需要450mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

• A． 用托盘天平称取NaCl固体2.9 g
• B． 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外
• C． 定容时俯视读数
• D． 称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确

Answer 1

分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：A、配制450mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液需选用500mL容量瓶，则需要配制的是500mL0.1mol/L的NaCl溶液，则需要的氯化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.9g，故不会使溶液的浓度偏高，故A错误；
B、用胶头滴管定容时，有水滴到容量瓶外时，由于水中不含溶质，故对浓度无影响，故B错误；
C、定容时俯视读数，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D、称量氯化钠固体时应放到纸上称量，故应在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，故对浓度无影响，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．