【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的方程式______________。
(2)填写表中空格：
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | _________ |
C | _________ | _________ |
D | _________ | _________ |
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________。
(4)某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是_______，C、D两个烧杯中的溶液分别是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法(写方程式)________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去CO2气体中的HCl Na2O2 产生氧气 NaOH溶液 吸收未反应的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3 澄清的石灰水 澄清的石灰水 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
由实验装置可知，本实验首先在A中由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过B装置的饱和NaHCO3溶液，除去CO2气体中混入的HCl，然后在装置C中过氧化钠与CO2和水蒸气反应产生O2，通过装置D中的氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化碳，最后用排水法收集O2；
(4)碳酸钠比碳酸氢钠稳定，可选择间接加热方法来比较二者的稳定性，根据产生的CO2能够是澄清石灰水变浑浊判断物质的稳定性，同时利用碳酸氢钠的不稳定性除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质。
(1)A是制取CO2的装置，利用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)B装置中盛有体通过饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2气体中混入的HCl，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
装置C中盛有Na2O2，能够与CO2及H2O蒸气发生化学反应产生氧气；
装置D中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热易分解，由于玻璃不容易导热，所以要比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，应该在试管B中放的物质是NaHCO3，C、D两个烧杯中的溶液都是澄清的石灰水，NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将CO2通入到澄清的石灰水中，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，看到D中石灰水变浑浊，而C中石灰水不变浑浊，从而证明Na2CO3比NaHCO3稳定；
将固体混合物加热，并把导气管通入到盛有足量的澄清石灰水中，至石灰水不再变浑浊，停止加热，就得到纯净的Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
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【题目】(1)配平下列方程式（不需写出配平过程）
________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O
________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O
________KMnO4+________HCl（浓）=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O
还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为________________________。
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【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4) 3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
(1) 经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：_____。
(2) 经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色) +I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。
(3) 已知：Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.被Al(OH) 3所吸附；
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________(按上图形式呈现) 。
(4) 根据实验，亚硫酸盐的性质有______。盐溶液间反应的多样性与___有关。
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【题目】一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：
已知：CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为__；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是__。
（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是__(结合离子方程式，从平衡角度分析)。
（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为__。
（4）“反应2”需加入的试剂X是__；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为__。
（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为__(已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑
B.氯气与水反应： Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O
D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑
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【题目】下列有关苯 (
) 与（3）-轴烯 (
)的说法错误的是
A.二者互为同分异构体
B.二者可用酸性KMnO4溶液鉴别
C.（3）－轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种
D.苯分子中所有原子共平面，（3）-轴烯分子中所有原子不可能共平面
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【题目】可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
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【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生上述反应:
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是____;N2和H2的转化率比是____。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量___________,密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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