精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在加入适量 溶液,生成沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是      .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液,电池放电时正极的 转化为,负极的转化为,写出该电池反应方程式:                            .
(3)准确称取上述制备的样品(设仅含和)2.558g,在一定的条件下完全分解为 和 ,得到224.0mL(标准状况下)。计算样品中的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO)溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)

设样品中AgO的物质的量为x,AgO 的物质的量量为y
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池,其电池总反应为:2H2+O2====2H2O,电解质溶液溶质为KOH,溶剂是水,反应保持在较高温度下进行,使生成的水不断蒸发,经过一定的处理后供宇航员使用,该电池放电时负极反应为:_______________________,正极反应为:______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能中间形式,现已广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
正极:2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水,则电池中电子转移的物质的量为
A.1molB.2molC.4molD.6mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室用铅蓄电池作电源电解水,已知铅蓄电池放电时的电极反应如下:
负极:Pb + SO42――2e="=" PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42―+2e ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2,此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
A.0.025 molB.0.50 molC.0.10 molD.0.20 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应:Pb+PbO2+4H2Pb2+2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
A.充放电时,溶液中Pb2浓度保持不变
B.充放电时,溶液的导电能力变化不大
C.放电时的负极反应式为:Pb-2e=Pb2
D.充电时的阳极反应式为:Pb2+4OH+2e=PbO2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(每空2分,共30分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是            ,其中含氢原子数是     ,含有电子的物质的量是                .
(2)1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是              ,全部溶于水,电离产生的OH-的物质的量是          mol,通入二氧化碳气体,恰好完全反应,消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。
(3)H2SO4的摩尔质量是      ,49gH2SO4中含有    mol氧原子,含有氢的质量是   
能与      摩尔NaOH恰好完全反应,生成水的质量是           克。
(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下,1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2  2H2O,负极反应为:H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中,正确的是(   )
A.正极反应为4OH→2H2O+O2↑+4e-B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子
C.放电时CO32-向负极移动D.通H2的一极为负极,发生还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量,因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

(1)图1中电极a是              极。
(2)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                     
II.某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成。总反应为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                
A.放电时电池内部Li+向负极移动[
B.放电过程中,电池负极发生氧化反应
C.放电时每移动2mol电子,有1molS被还原
D.放电时电池正极反应为:3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
III.锂电池回收具有重要意义,重点回收的正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、铝箔等。
某回收工艺流程如下:

(1)废旧电池残留有单质锂,拆解时需隔绝空气,是因为锂易与空气中的         反应。
(2)酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                   。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的,但不利之处是            
(3)Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小,操作2的步骤是:加热浓缩析出晶体、   、洗涤、干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列说法正确的是(    )
A.该电池的正极为锌
B.电池正极的反应式为:2MnO2(s) + H2O(1) + 2e ="==" Mn2O3(s) + 2OH(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.该电池反应中二氧化锰起催化作用

查看答案和解析>>

同步练习册答案