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    下列说法中正确的是

    A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大

    B．粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)保持不变

    C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

    D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应正反应速率减小，随着化学平衡的移动，逆反应速率逐渐减小，错误；B、粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)略微减小，错误；C、纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀，错误；D、阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连，被保护的金属作电解的阴极，正确。

    考点：本题考查化学反应速率、电解精炼铜、金属的腐蚀与防护。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象

    C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版） 题型：选择题

    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是

    A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

    （1）负极上发生的电极反应为_________________；

    （2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

    （3）放电一段时间后，右侧溶液的pH （填“变大”或“变小”）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

    H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快

    下列有关该反应的说法正确的是( )

    A．反应速率与I－浓度有关

    B．IO－是该反应的催化剂

    C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2

    D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）（解析版） 题型：实验题

    (18分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

    按要求回答下列问题：

    （1）废液①的主要含有的金属阳离子是_____(填化学符号，下同)；废渣①的主要含有的物质是________；Y为_______。

    （2）检验Z过量的方法是______________________________。

    （3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式___________________________。

    （4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________(填序号)进行洗涤。

    a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液

    （5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________。

    （6）写出产生CuCl的离子方程式___________________________________________。

    （7）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；

    ②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；

    ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

    ④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

    已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2；Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。则CuCl的纯度为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）（解析版） 题型：选择题

    下列有关图像的叙述错误的是

    A．①图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系

    B．②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系

    C．③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系

    D．④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3－离子的量与盐酸体积的关系

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    （2）Z在元素周期表中的位置为 。

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    （4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    （5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素

    ①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 。

    有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是 。

    ②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：实验题

    (8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：

    已知：

    （1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    （2）溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH

    回答下列问题：

    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：

    ___________________________________、__________________________________。

    （2）滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。

     

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