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    3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是

    A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1

    C．υ(C)＝ 0.8 mol · L-1·ｓ-1 D．υ(D)＝ 1 mol · L-1·ｓ-1

    B

    【解析】

    试题分析：比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较，有时还要考虑速率的单位。本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率，为了计算方便，可将B项维持不变，A、C、D项均转化为υ(B)，再与B项进行比较。

    考点：化学反应速率

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    9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

    操作和现象

    结论

    A

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解生成了NO2

    B

    用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。

    该溶液一定是钠盐溶液

    C

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊

    析出了NaHCO3

    D

    常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。

    铝和浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    5.下列反应中，属于吸热反应的是

    A．食物的腐败 B．铝与稀盐酸反应

    C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D．甲烷在氧气中的燃烧

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    15．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是

    A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

    C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    8. 在2NO2(红棕色) N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是

    A．N2O4和NO2的分子数比为1︰2

    B．N2O4和NO2的浓度相等

    C．单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成

    D．平衡体系的颜色不再改变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省景洪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    23.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）

    A． 分液

    B． 过滤

    C． 萃取

    D． 蒸馏

    E． 蒸发结晶

    F． 加热分解

    （1） 除去CaCl2溶液中的CaCO3 ；

    （2） 从碘水中提取碘 ；

    （3） 用自来水制取蒸馏水 ；

    （4） 分离植物油和水 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省景洪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    16．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

    A．Na＋、Cl－、NO3-、SO42－ B．K＋、Cu2＋、NO3-、OH－

    C．Ba2＋、Cl－、SO42－、NO3- D．Ba2＋、NO3-、H＋、CO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。

    （1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。

    ①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。

    ②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。

    ③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。

    （2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。

    （3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。

    假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。

    （4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中的反应类型与其他三个选项反应类型不同的是

    A．CH2 = CH2＋H2OCH3CH2OH

    B．＋HNO3＋H2O

    C．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

    D．CH3COOH＋Cl2 → ClCH2COOH＋HCl

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