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合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是(  )
分析:A、吸热反应中△H>0;
B、根据v=
△n
V△t
计算反应速率;当缩小容器的体积,气体的压强增大,导致平衡向气体体积减小的方向移动,据此分析氮气的物质的量的变化;
C、温度相同时,氮气一定时,氮气的转化率与氢气的物质的量有关,氢气的物质的量越大,氮气的转化率越大;
D、温度越高,平衡向吸热反应方向移动,根据温度对化学平衡的影响分析.
解答:解:A、由图1知,氮气和氢气的能量大于氨气的能量,所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应,由氨气分解生成氮气和氢气是吸热反应,即△H>0,故A错误;
B、v(N2)=
△n
V△t
=
0.6mol-0.3mol
2L×10min
=0.015mol?L-1?min-1,v(H2)=3v(N2)=0.045mol?L-1?min-1;当缩小容器的体积,气体的压强增大,导致平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,氮气的物质的量减少,所以曲线d符合,故B正确;
C、相同温度下,一定氮气时,氢气的浓度越大,平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大,所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c点,故C错误;
D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是放热反应,其它条件相同时,当升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致氨气的含量减少,所以T2>T1;温度越高,氨气的含量越少,所以平衡常数越小,即K1>K2,故D错误;
故选B
点评:本题考查了外界条件对化学平衡的影响,难度不大,易错选项是A,注意图象1和A选项中的反应方程式方向正好相反,导致反应热符号相反.
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合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反应为放热反应),为了使平衡向生成氨的方向移动,可采用的方法是(  )

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在一定条件下,合成氨反应为:N2+3H2?2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是(  )
A、v(H2)=0.015mol/(L?min)B、v(N2)=0.005mol/(L?min)C、v(NH3)=0.0017mol/(L?min)D、v(NH3)=0.01mol/(L?min)

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已知工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列四个数据都表示该反应的反应速率,其中速率代表同一反应中的是(  )
①υ(N2)=0.6mol?L-1?min-1               ②υ(NH3)=1.8mol?L-1?min-1
③υ(H2)=1.2mol?L-1?min-1               ④υ(H2)=0.045mol?L-1?s-1
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.
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下列说法正确的是(  )
A、该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小B、图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol?L-1?min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为dC、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点D、图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2

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