下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动.且pH＜7的是( )①向水中加少量Na2CO3 ②向水中加少量FeCl3③向水中加少量NaHSO4 ④将水加热到90℃ A.①②B.①③C.②④D.③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列操作会使H₂O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（　　）
①向水中加少量Na₂CO₃ ②向水中加少量FeCl₃
③向水中加少量NaHSO₄ ④将水加热到90℃

A、①②

B、①③

C、②④

D、③④

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动．

解答： 解：①向水中加少量Na₂CO₃，碳酸根离子水解，促进水的电离，使溶液显碱性，pH＞7，故①不符合；
②向水中加少量FeCl₃，铁离子水解，促进水的电离，使溶液显酸性，pH＜7，故②符合；
③向水中加少量NaHSO₄，硫酸氢钠电离出氢离子，使溶液显酸性，抑制水的电离，溶液pH＜7，故③不符合；
④将水加热到90℃，促进水的电离，显中性，氢离子浓度增大，pH＜7，故④符合；
故选C．

点评：本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥIA	0
周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～12元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）第三周期中原子半径最大的元素是

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

（填序号），它们可以形成

（填离子或共价）化合物，写出它的电子式

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

（填化学式），呈两性的氢氧化物是

（填化学式），写出两者之间相互反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾（KClO₃），、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
完成下列各题
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再加入适量的浓盐酸，加热．实验时为除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为

．
（4）实验中④的试管里溶液颜色先变红后褪色，解释溶液颜色变红的原因

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3N_A

B、1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

C、标准状况下，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体的质量无法确定