Question

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　? ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。

(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)5

(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)?? ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1；

(3)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)???? ΔH＝－622.2 kJ·mol－1

(4)N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑

【解析】(2)分析题给方程式，可知由2×②－①得到要求的热化学方程式，故ΔH＝2ΔH2－ΔH1；(4)碱性电池中负极发生还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋

N2↑。