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    下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A.钠和冷水反应:

    　Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

    B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:

    　Al+2OH-====Al+H2↑

    C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+====2Al3++3H2↑

    D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+====Fe3++H2↑


    选C。A项电荷不守恒;B项还应有H2O参与反应且电荷也不守恒;D项应生成Fe2+。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。

          

    （2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

    ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。

    ②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。

    a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

    b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

    c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

    d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    －①

    －

    －

    －

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    －

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    ①＞35℃NH4HCO3会有分解

    请回答：

    （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则                     ，若低于30℃，则                   ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                     。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                  。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                           杂质（以化学式表示）。

    （3）过滤所得的母液中含有                         （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是                     (　　)

    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

    D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

    A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2

    B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

    C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

    D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。

    (1)写出涉及反应的化学方程式:  _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _  ___ _ _ _。

    (2)混合物中Al和Fe的质量分别为__  ___ _ _ 和____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　)

    A.只有②④                      B.只有①②

    C.只有①②③                    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

    A.1∶1∶1　　　　　　B.1∶3∶1

    C.3∶3∶8               D.1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的

    燃料，其中最环保的是（    ）

       A．甲醇         B．天然气     C．液化石油气        D．氢气

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