Question

下列排序不正确的是（　　）

A．原子半径：钠＞硫＞氯

B．酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

D．最高正化合价：氯＞硫＞磷

Answer 1

分析：A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．可根据原子最外层电子数判断最高正价．

解答：解：A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则有原子半径：钠＞硫＞氯，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B正确；
C．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：碘化氢＜溴化氢＜氯化氢，故C错误；
D．Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正化合价分别为+7、+6、+5，正则最高正价：氯＞硫＞磷，故D正确．
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，特别是对应单质、化合物的性质与元素性质的关系．