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    四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y为空气中含量最大的元素．下列叙述合理的是（　　）
     XY  
      ZW 
    A、元素W位于第三周期第ⅦA族
    B、Y、Z都是植物必需的元素
    C、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D、X氧化物的大量排放导致化学烟雾
    考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：四种短周期元素中，Y为空气中含量最大的元素，则Y为N元素，由元素在周期表中位置可知，X为C元素、Z为P元素、W为S元素，结合元素化合物性质与元素周期律解答．
    解答： 解：四种短周期元素中，Y为空气中含量最大的元素，则Y为N元素，由元素在周期表中位置可知，X为C元素、Z为P元素、W为S元素．
    A．W为S元素，处于第三周期ⅥA族，故A错误；
    B．Y为N元素、Z为P元素，都是植物必需的元素，故B正确；
    C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，故C错误；
    D．X氧化物中二氧化碳是导致温室效应的主要气体，而导致化学烟雾的时氮的氧化物，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系，明确元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A、钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
    B、SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═SO32-+2H+
    C、利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D、84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为合成聚合物F的路线图：
    已知：
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A中含有官能团（不考虑苯环，下同）名称是
     
    ，C的系统命名为
     
    ．
    （2）B+D→E的反应类型是
     
    ，检验B中所含官能团所用的试剂有
     
    ．
    （3）C生成D的反应化学方程式为
     
    ，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为
     
    ．
    （4）G物质的相对分子质量比  的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有
     
    种．
    ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（　　）
    A、在潮湿疏松的碱性土壤中
    B、在含铁元素较多的酸性土壤中
    C、在干燥致密不透气的土壤中
    D、在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X．Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子
    B、Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族
    C、原子半径：W＞Y＞Z＞X
    D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A物质异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多
    种精细化工产品，合成路线如下：

    已知：i．+R′-Cl→+HCl
    ii．R-C≡C-H+
    KOH

    （1）A的结构简式是
     
    ，C生成N的反应类型为
     

    （2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是
     

    （3）反式聚异戊二烯的结构简式是
     
    （选填字母）．
     
    （4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰．则D→E的反应方程式为
     

    （5）E→F的反应方程式为
     

    （6）B的结构简式为
     

    （7）芳樟醇的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1，为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：
    用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    （1）仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    （填“a”或“b”）．
    （2）若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为
     
    ．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    ．
    （4）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为
     
     g?L-1．
    （5）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    在之前实验基础上，通过测定C中Cl-含量进而计算SO2实际含量：除去C中SO42-，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ag2CrO4为砖红色．滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl-恰好沉淀全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5mol?L-1，则此时溶液中c（CrO42-）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
    C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL
    E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL
    完成下列填空：
    （1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写）
     
    →A→
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）D步骤的操作中，液面应调节到
     
    ．
    （3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏
     
    ．
    （4）该烧碱样品纯度的计算式为
     
    ．

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