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    2．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（　　）
    A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

    分析 A、B、C均为短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B原子序数为x+7，C原子序数为x+9，B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则：x+7+x+9=4x，以此来解答．

    解答 解：A、B、C均为短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B原子序数为x+7，C原子序数为x+9，B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则：x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，满足B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用及短周期原子序数关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图所示为减压过滤装置，回答有关问题．

    （1）写出图中A、B、C三种仪器的名称，A布氏漏斗；B吸滤瓶；C安全瓶．
    （2）该装置图有三处错误，请指出错误并加以改正．①布氏漏斗插入过深，不应超过$\frac{2}{3}$；②布氏漏斗下端斜口未对支管口，应对支管口；③安全瓶导管左长右短，应左短右长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：E＜D
    B．气态氢化物的稳定性：B＜E
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
    D．A与E形成的化合物为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3
    B．等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者
    C．NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-的水解程度增大，pH增大
    D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、H+、Cl-  SO42-B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-
    C．Na+  Cl-  NO3-  K+D．K+  Na+  Cl-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：
    RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
    RCH=C（COOH）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
    A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见图）

    A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体；
    （1）A的结构简式是CH2（COOH）2；
    （2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是e（填序号）
    a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应  f、显色反应
    （3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是3：2：3：2；
    （4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：；
    （5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式；
    ①在苯环上只有两个取代基；
    ②在苯环上的一氯取代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体；
    ④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G的合成线路如图：


    其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知：
    请回答下列问题：
    （1）G的分子式是C6H10O3；G中官能团的名称是酯基和羟基．
    （2）第①步反应的化学方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br．
    （3）B的名称（系统命名）是2-甲基-1-丙醇．
    （4）第②～⑥步中属于取代反应的有②⑤（填步骤编号）．
    （5）第④步反应的化学方程式是．
    （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．
    ①只含有一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．
    （1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是2：1；
    （2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体4.8g；
    （3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素原子量依次递增
    C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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